Plano de Ensino/Plano de Atividade/ Plano de Unidade

 

1-IDENTIFICAÇÃO:

·         ESCOLA: Colégio de Aplicação da UFS

·         SÉRIE: 2^a serie do ensino médio

·         TEMA: Equilíbrio Químico

·         DURAÇÂO MÉDIA: 10 horas

·         PROFESSOR (A): Estagiaria(o): Jany Cleide  e Eunides

2-EMENTA

            A evolução do conhecimento sobre o equilíbrio químico: As constantes do equilíbrio(Kc e Kp), apresentação do equilíbrio, a relação entre Kc e Kp, o equilíbrio hidrogênio, o avanço para o equilíbrio, equilíbrio e estequiometria, o grau de equilíbrio, o equilibro iônico, a constante de ionização de acido, a constante de dissociação de base, Lei de diluição de Ostwald, o deslocamento do equilíbrio principio de Le Chatelier, a variação da concentração, efeito do íon comum, variação da pressão, variaçao da temperatura, adição do catalisador, equilíbrio iônico na água, produto iônico da água, PH e POH, água pura e soluções, solução tampão, hidrolise de sais, o caráter acido-base na hidrolise salina, produto de solubilidade e a relação entre o Kps e o coeficiente de solubilidade.          

3-OBJETIVOS GERAIS

Fazer com que os alunos aprendam os conceitos científicos, possibilitando condições que propicie a mudança conceitual partindo de fatos concretos, observáveis que levem a sua própria autonomia sobre o conhecimento.

- Possibilitar o entendimento do tema “O equilíbrio de ionização da amônia” explorando situações que envolvem a química do “Principio de Le Chatelier”, em problemáticas de neutralização da solução. E a compreensão do que acontece quando o indicador muda de cor rosa para o incolor e vice-versa.

4- DESENVOLVIMENTOS DOS CONTEÚDOS DE APRENDIZAGEM  

Conteúdos conceituais	Conteúdos procedimentais	Conteúdos atitudinais
Compreender a evolução do conhecimento sobre o equilíbrio químico	Realizar experimento simples	Ter autonomia sobre o assunto
Entender as constantes de equilíbrio Kc e Kp	Efetuar cálculo matemático
Estabelecer as formas na apresentação do equilíbrio	Observar o conteúdo
Observar a relação entre Kc e Kp	Expressar idéias e argumentos	Saber trabalhar em grupo
Compreender o equilíbrio hidrogênio	Ouvir e perguntar	Posicionar-se favoravelmente em busca de soluções
Entender as realizações de medidas no avanço para o equilíbrio	Reorganizar o conhecimento dentro do contexto	Ter habilidade de leitura de interpretação de texto
Descrever as concentrações molares das diversas substancia, envolvendo equilíbrio, estequiometria e grau de equilíbrio	Construir e analisar gráficos com o programa QuipTabela	Ter autoconfiança
Observar as soluções aquosas de ácidos, bases e sais em: equilíbrio iônico, constante de ionização de acido, constante de dissociação de base e lei de diluição de Oswald	Trabalhar com jogos didáticos usando o computador.
Entender as interferências e as perturbações no deslocamento: no principio de Le Chatelier, variação da concentração, efeito do íon comum, variação da temperatura e adição de catalisador	Construir mapas conceituais	Ter segurança sobre o conteúdo
Compreender como a água pura se ioniza formando os íons hidrogênio e hidroxila estabelecida no equilíbrio iônico da: no produto iônico da água PH e POH, água pura e soluções tampão	Observar e manusear material de laboratório	Respeitar o fenômeno observado
Observar a derivação do acido e base na hidrolise se sais e o seu caráter	Produzir novos conhecimentos diante de uma situação real
Entender uma solução saturada ou insaturada como conceito do produto de solubilidade e a relação entre Kps e coeficiente de solubilidade	Unitizar modelos explicativos para compreender a dissolução e a neutralização da solução	Cooperar, respeitar, valorizar o seu trabalho e dos seus colegas
Compreender o Experimento do equilíbrio de ionização da amônia	A apresentação de vídeo para contextualizar com assunto	Observar com atenção o vídeo

5-PROCEDIMENTOS DE ENSINO                                                                             

 5.1- Estratégias de ensino:

·          Organizadores prévios- uma solução amoniacal para limpeza- “efeito do íon comum”;

·          Aulas expositivas interativas- sistematização e socialização, dos conteúdos trabalhados ocorrerão ao término de cada atividade;

·          Trabalhando o texto: “a neutralização da solução no princípio de Le Chatelier.”

·          Experimento simples: o deslocamento do íon no momento que a solução muda de cor;

·          Com mapas conceituais: sistematização e socialização e/ou avaliação dos conteúdos trabalhados.  

·          Jogos didáticos: o lúdico e processo de ensino de aprendizagem- caça-palavras.

OBSERVAÇÃO: A avaliação ocorrerá ao longo do desenvolvimento das atividades respeitando-se os princípios básicos definida na lei de diretrizes e bases da educação nacional (LDB), onde o resultado obtido pelos estudantes ao longo do desenvolvimento da unidade será mais valorizado que nota da prova final. avaliação continuada.   

5.2-Os recursos:

a) Humanos: alunos professores do ensino médio.

b) Materiais: papel oficio; material de laboratório (reagentes vidraria e materiais diversos); papel madeira; cartolina; cola; tesoura; régua; CD; pincel para quadro branco; giz/apagador; transparência, dentre outros.

c) Equipamentos: computador e acessórios, equipamento básico de laboratório, retroprojetor/data show, dentre outros.  

  6-BIBLIOGRAFIA:

a) Para o aluno- livros adotados na escola da educação básica e pesquisa no Google.